СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ХИМИИ для средней школы ответы по химии

!

K M PAZDRO

I

ZBIÓR ZADAŃ z CHEMII

do szkół średnich

______________________

O W

.

SPIS TREŚCI

Przedmowa do wydania czwartego 6

Wstęp 7

Wykaz symboli wielkości chemicznych i fizycznych stołowanych w tekście 8

Zasady określania liczby cyfr znaczących 10

Zasady zaokrąglania liczb 10

1. Podstawowe pojęcia chemiczne 11

Teoria atomistyczna. Symbole i wzory chemiczne 11

Teoria strukturalna. Wartościowość 13

Układanie równań chemicznych 17

Masy atomów i cząsteczek 21

2. Liczność materii (ilość substancji) 24

11. Mol ,-,- 24

Masa mola substancji 26

Objętość mola substancji w warunkach normalnych. Prawo Avogadra ... 32

Objętość mola substancji w różnych warunkach ciśnienia i temperatury .. 36

3. Stechiometria wzorów chemicznych 39

3.1. Prawo stałości składu Prousta 39

3.2. Skład ilościowy związku chemicznego 41

3.3. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego 43

3.4. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie stosunku objętościowego reagentów. Prawo Gay-Lussaca 48

Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie stosunku wagowego reagentów 49

Stechiometria hydratów 56

Prawo zachowania masy 58

Molowy stosunek stechiometryczny reagentów 59

Wagowy stosunek stechiometryczny reagentów 62

Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów 71

Przebieg reakcji po zmieszaniu substratów w stosunku niestechiometrycznym 76

Szybkość reakcji 79

Równowaga chemiczną. Reguła Le Chateliera 81

Wydajność reakcji 90

Reakcje współbieżne 92

4.10. Obliczenia termochemiczne 95

5. Stechiometria mieszanin  104

Skład procentowy mieszaniny. Stosunek molowy, wagowy i objętościowy

składników 104

Ułamek molowy, wagowy i objętościowy 110

Budowa atomów i klasyfikacja pierwiastków ............ L

Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastków chemicznych ....... i;

Jądro atomowe. Izotopy .................................. ..... 1;

Atom wodoru. Widma emisyjne ................................. 12

Atomy wieloetektronowe ...................................... 13

Wiązania chemiczne .......................... .... 14-

Przekształcenie atomu w jon ................................... l*

Wiązania jonowe ............................................ 14<

Wiązania kowalencyjne ....................................... 141

Roztwory ....................................... 153

Stężenie molowe roztworu ..................................... 153

Stężenie procentowe roztworu ... ............................... 160

Przeliczanie stężeń Rozpuszczalność

Rozcieńczanie roztworu

Zwiększanie stężenia roztworu 186

Chemia roztworów wodnych 187

Dysocjacja elektrolityczna 187

Stopień dysocjacji. Stężenie molowe jonów 189

Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda ..., 194

Wykładnik stężenia jonów wodorowych 198

Reakcje jonowe 200

Twardość wody 207

Hydroliza '...,' 207

Amfoteryczność 208

Reakcje redoks 212

. Stopień utlenienia 212

. Równania chemiczne procesów redoks (elektronacji-dezelektronacji).... 213

Elektrochemia - 220

. Ogniwa. Szereg napięciowy 220

. Reakcje w eiektrolizerze 226

. Prawa Faradaya 230

Systematyka związków nieorganicznych 238

. Tlenki i wodorki 238

. Wodorotlenki 240

. Kwasy 241

Sole 242

.

STAN KSIĄŻKI       ______________ DOBRY+

I

.